KIMIA DASAR_KHT B

KONTRAK PEMBELAJARAN

SEMESTER GANJIL 2017/2018

 

 

Nama Program Studi                          :  Kehutanan Kelas B

Nama Mata Kuliah                              : Kimai Dasar  

Kode MataKuliah                               : FPU617106

SKS                                                     : 3(2-1)

Waktu: Kuliah hari/pukul                    : Jumat: 07.30 -09.10

Tempat Pertemuan Ruang                   : PTK 101

             Praktikum                               : Kamis: 13.00 - 15.00. Lab. Ilmu Tanah

Dosen                                                  : Ir. Sarno, M.S. (PJ)

                                                       Septi Nur Aeny, S.P., M.Si.

                                                       Dedy Prasetyo, SP., M.Si.

  Winih Skarningtyas, S.P., M.Si.

 

Deskripsi: (3 SKS 2-1)

Mata kuliah kimia dasar memberikan penjelasan mengenai strukturatomstruktur molekul, ikatan kimia, stoikiometri,reaksi reduksi oksidasi, larutan elektrolit dan non elektrolit,kinetika reaksi dan kesetimbangan kimia, dasar-dasar kimia ogrnaik dan biokimia.

 

Capaian Pembelajaran (Kometensi Mata Kuliah) :

1. Menguasai tentang struktur atom, stoichiometri reaksi kimia, panas reaksi, kecepatan reaksi dan keseimbangan reaksi kimia, sebagai dasar perhitungan kebutuhan bahan, kebutuhan panas, waktu yang diperlulan, konversi yang dapat dicapai dalam suatu reaksi kimia

.

2.   Mampu menjelaskan , melakukan perhitungan dan mempresentasikan contoh contoh masalah yang berkaitan dengan reaksi kimia, stoichiometri, panas, kecepatan reaksi dan kesetimbangan.

 

3.  Mampu menguasai penerapan-penerapan dalam kehidupan sehari-hari mengenai stoikiometri, kesetimbangan kimia, serta reaksi-reaksi kimia lainnya.

 

Strategi Pembelajaran

Kuliah daring dengan V-class Unila, praktikum kombinasi praktek laboratorium dan daring , diskusi dan tugas dan latihan mandiri.

 

Sumber Belajar:

1. Chang, Raymond.  2010.  Chemistry 10^th Edition.
2. Petrucci, R.H., F.G. Herring, J.F. Madura, danC.Bisonnette.  2011. General Chemistry 10^th Edition.

 

Ujian dan penilaian

 

Pembobotan nilai adalah sebagai berikut:

Nilai Tugas                        : 10%

Kuis I                                : 20%

Kuis II                               : 20%

Kuis III                             : 20%

Praktikum                          : 30%

 

Bentuk kecurangan apapun (contohnya ngepek, bekerjasama/bertanya dengan temannya pada waktu ujian, diberi sanksi indispliner dan dinyatakan tidak lulus diberi nilai E)

 

Kriteria Penilaian

Mengikuti buku panduang akademik unila, sebagai berikut:

 

Nilai Akhir	Huruf Mutu	Status Penilaian
≥ 76	A	Lulus
71 – < 76	B+	Lulus
66 – < 71	B	Lulus
61 – < 66	C+	Lulus
56 – < 61	C	Lulus
50 – < 56	D	Lulus Bersyarat
< 50	E	Tidak Lulus

 

Kehadiran di kelas

            Semua mahasiswa diwajibkan mengikuti semua kegiatan, kecuali pada saat yang tidak dapat diabaikan (sakitkeras, dan kemalangan).Untuk itu kehadiran kulih paling sedikit 80 % dan 100 % praktikum.  Mahasiswa yang terlambat 10 menit tidak dijinkan mengikuti kuliah.

 

 

Tujuan Umum:

Mata  kuliah ini diberikan  dengan tujuan agar pada akhir perkuliahan diharapkan mahasiswa memahami konsep-konsep dasar ilmu kimia, atom dan molekul, stoikhiometri, ikatan kimia, reaksi kesetimbangan, dan redoks dan dasar-dasar kimia organik.

 

 

Jadwal dan Topik Bahasan Perkuliahan

 

No.	Topik Bahasan	Sub Topik Bahasan	Kuliah	Dosen
			Mingguke
1	Pendahuluan	Kontrak Perkuliahan Ruang Lingkupdan Perkembangan Ilmu Kimia Kimia Deskriftif	23 Agustus 2019	SR
2	Struktur Atom dan Molekul	Atom: Teori, Struktur, dan Identitasnya Konfigurasi Elektron, Nomer Atom, dan Isotop. Molekul dan Ion Tabel Berkala Teori Penggabungan Atom	30 Agustus 2019	SRN
3	Stoikhiometri	Masa Molar Atom danMolekul Persen Koposisi Senyawa Penentuan Rumus Empiris dan Rumus Molekul Reaksi Kimia dan Persamaan Reaksi Jumlah Reaktan dan Produk Pereaksi Pembatas dan Persen Hasil	6 dan 13 September 2019	SRN
4	Ikatan Kimia	Lambang Lewis dan Titik Oktet Ikatan Ion dan Senyawa Ionik Ikatan Kovalen dan Senyawa Kovalen Geometri Molekul Ikatan Kovalen Polar: Keelektronegativan Kepolaran Molekul: Momen Dipol	20 September 2019	SRN
5	Larutan	Definisi dan Jenis Larutan Unit Konsentrasi Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan Kesetimbangan Kelarutan Sifat Koligatif Larutan	27 September 2019	SRN
		Ujian I
6	Asam Basa	Teori Asam Basa Kesetimbangan Reaksi Asam Basa Konsentrasi Ion H+dan pH Indikator Asam Basa (Indikator pH) Larutan Penyangga Aplikasi Asam, Basa, dan Larutan Penyangga	4 dan 11  Oktober 2019
7	Kesetimbangan Kimia	Konsep Kesetimbangan Kimia Persamaan dan Tetapan Kesetimbangan Pendugaan Arah Reaksi Kesetimbangan Homogen dan Heterogen Faktor  yang Mempengaruhi Kesetimbangan Kimia	18 Oktober 2019
8	Redoks dan Elektrokimia	Konsep Reaksi Reduksi Oksidasi Potensial Sel, Energi Bebas, dan Kesetimbangan Sel Elektro kimia Elektrolisis Korosi	25 Oktober dan 1 November 2019
		Ujian 2
9	Kinetika Kimia	Teori Tumbukan Molekul Konsep Laju Reaksi Mekanisme Reaksi, Orde Reaksi Faktor-faktor Mempengaruhi Laju Reaksi Konsep Katalis	15 dan 22 November 2019
10	Dasar-dasar Kimia Organik	Senyawa Karbon Isomer  dalam Senyawa Organik Gugus Fungsi dan Tata Nama Senyawa Organik Hidrokarbon Alisiklik dan Aromatik Reaksi Senyawa Hidrokarbon	22 dan 29 November 2019
11	Dasar-dasar Biokimia	Karbohidrat; Monosakarida, Disakarida, Polisakarida Asam Amino, Polipeptida, Protein, dan Enzim Asam Lemak dan Lipid Vitamin DNA	6 Desember 2019
		UJIAN AKHIR SEMESTER (UAS)

 

 

SR = Sarno

SA  = Septi Nur Aeny, S.P., M.Si.

DP  = Dedy Prasetyo, SP., M.Si.

WS = Winih Skarningtyas, S.P., M.Si.

 

 

 

 

Bandar Lampung,  12 Agustus 2019

 

Dosen PJ,                                                        Mahasiswa,

Ir. Sarno, M.S..                                   .....................................

NIP 195715071986030003