Silahkan ajukan pertanyaan di forum ini, tentang interaksi antar partikel.
Pada kelompok 7, silahkan dijawab pertanyaan yang diajukan.
Untuk kelompok lainnya, silahkan kalo mau menambahkan atau menanggapi jawaban dari kelompok 7.
NAMA : EMILIA NAFAZA
NPM : 2013023002
Izin bertanya, pada materi bagian TEB kalian menjalankan bahwa TEB dikemukakan oleh drude dan disempurnakan oleh lorentz, pertanyaan saya adalah bagaimana teori drude tentang elektron?
NPM : 2013023002
Izin bertanya, pada materi bagian TEB kalian menjalankan bahwa TEB dikemukakan oleh drude dan disempurnakan oleh lorentz, pertanyaan saya adalah bagaimana teori drude tentang elektron?
Nama : Zhilal Zhafirah
NPM 2013023034
izin menjawab pertanyaan emilia
Teori Drude Tentang Elektron Dalam Logam Drude (1900) mengandaikan bahwa dalam logam terdapat elektron bebas, yang membentuk sistem gas elektron klasik, yang bergerak acak dalam kristal dengan kecepatan random vo karena energi termal dan berubah arah geraknya setelah bertumbukan dengan ion logam. Karena massanya yang jauh lebih besar, maka ion logam tidak terpengaruh dalam tumbukan ini. Kehadiran medan listrik ε dalam logam hanya mempengaruhi gerak keseluruhan electron karena ion-ion tertata berjajar dan bervibrasi di sekitar titik kisi sehingga tidak memiliki neto gerak translasi. Misalnya, terdapat medan listrik ε dalam arah sumbu-X. Percepatan elektron yang timbul
dengan e dan m*, masing-masing adalah muatan dan massa efektif elektron. Jika waktu rata-rata antara dua tumbukan elektron dan ion adalah , maka kecepatan hanyut dalam selang waktu tersebut.
NPM 2013023034
izin menjawab pertanyaan emilia
Teori Drude Tentang Elektron Dalam Logam Drude (1900) mengandaikan bahwa dalam logam terdapat elektron bebas, yang membentuk sistem gas elektron klasik, yang bergerak acak dalam kristal dengan kecepatan random vo karena energi termal dan berubah arah geraknya setelah bertumbukan dengan ion logam. Karena massanya yang jauh lebih besar, maka ion logam tidak terpengaruh dalam tumbukan ini. Kehadiran medan listrik ε dalam logam hanya mempengaruhi gerak keseluruhan electron karena ion-ion tertata berjajar dan bervibrasi di sekitar titik kisi sehingga tidak memiliki neto gerak translasi. Misalnya, terdapat medan listrik ε dalam arah sumbu-X. Percepatan elektron yang timbul
dengan e dan m*, masing-masing adalah muatan dan massa efektif elektron. Jika waktu rata-rata antara dua tumbukan elektron dan ion adalah , maka kecepatan hanyut dalam selang waktu tersebut.
Nama : Justine
NPM : 2013023024
Izin bertanya bagaimana keadaan energi fermi pada bahan isolator, konduktor, dan semikonduktor berdasarkan teori pita energi?
NPM : 2013023024
Izin bertanya bagaimana keadaan energi fermi pada bahan isolator, konduktor, dan semikonduktor berdasarkan teori pita energi?
NAMA : EMILIA NAFAZA
NPM : 2013023002
Izin menjawab, pita energy suatu logam sering kali pita-pita enrgi yang terisi penuh electron tidak di ikutkan. Untuk logam litium misalnya,
yang digambarkan cukup pita 2 s saja. Pada temperature diatas 00K batas antara pita setengah penuh dan pita kosong pada pita
2s menjadi kabur karena berlaku distribusi Boltz-mann. Hal ini terjadi Karena populasi pada pita 2s semakin berkurang dengan semakin tingginya tingkat energy orbital molekulyang membentuk pita
NPM : 2013023002
Izin menjawab, pita energy suatu logam sering kali pita-pita enrgi yang terisi penuh electron tidak di ikutkan. Untuk logam litium misalnya,
yang digambarkan cukup pita 2 s saja. Pada temperature diatas 00K batas antara pita setengah penuh dan pita kosong pada pita
2s menjadi kabur karena berlaku distribusi Boltz-mann. Hal ini terjadi Karena populasi pada pita 2s semakin berkurang dengan semakin tingginya tingkat energy orbital molekulyang membentuk pita
Nama : Rizka awalia rodhiah
Npm : 2013023060
Izin bertanya
Di video tadi dijelaskan tentang keterkaitan TEB dengan sifat logam.
Logam mempunyai titik didih dan titik leleh yang tinggi karena kekuatan ikatan logam. Nah apakah yang dimaksud dari kekuatan ikatan logam tersebut, jelaskan?
Terimakasih
Npm : 2013023060
Izin bertanya
Di video tadi dijelaskan tentang keterkaitan TEB dengan sifat logam.
Logam mempunyai titik didih dan titik leleh yang tinggi karena kekuatan ikatan logam. Nah apakah yang dimaksud dari kekuatan ikatan logam tersebut, jelaskan?
Terimakasih
In reply to Rizka awalia Rodhiah
Re: INTERAKSI ANTAR PARTIKEL
Nama : Nengah Anggi Puspa Dewi
NPM : 2013023058
izin menjawab:
Ikatan logam adalah ikatan antaratom dalam suatu unsur logam dengan menggunakan interaksi antar elektron valensi. Kenyataan ini dapat menjelaskan alasan logam sebagai penghantar listrik yang baik. Kekuatan ikatan logam bergantung pada banyaknya elektron valensi yang terdapat pada atom logam tersebut.
NPM : 2013023058
izin menjawab:
Ikatan logam adalah ikatan antaratom dalam suatu unsur logam dengan menggunakan interaksi antar elektron valensi. Kenyataan ini dapat menjelaskan alasan logam sebagai penghantar listrik yang baik. Kekuatan ikatan logam bergantung pada banyaknya elektron valensi yang terdapat pada atom logam tersebut.
In reply to Nengah Anggi Puspa Dewi 2013023058
Re: INTERAKSI ANTAR PARTIKEL
Nama : Annisa Sholeha
NPM : 2013023032
izin menambahkan jawaban, Ikatan logam adalah ikatan kimia yang terjadi antara unsur-unsur logam. Ikatan logam dapat terjadi pada unsur logam murni, logam campuran, maupun unsur-unsur peralihan (metaloid).
Pembentukan ikatan logam Ikatan logam terdiri dari atom-atom unsur logam yang saling berikatan dan tersusun sangat rapat.
Disadur dari Britannica Encyclopedia, elektron valensi (elektron kulit terluar) dari masing-masing atom logam saling tumpang tindih dan mengakibatkan elektron valensi dapat bergerak dengan bebas (terdelokalisasi). Elektron valensi yang terdelokalisasi tersebut terus bergerak ke sana ke mari membentuk suatu keadaan yang dinamakan dengan laut elektron. Sehingga dapat dikatakan bahwa atom-atom dalam ikatan logam saling berbagi dan menggunakan elektron valensi secara bersamaan. Elektron yang bergerak bebas (terdelokalisasi) menghasilkan gaya tarik-menarik yang kuat dalam ikatan logam. semakin besar jumlah elektron valensinya maka akan semakin meningkat muatan positif pada ion logam dan elektron terdelokalisasi, sehingga ikatan antar logamnya akan semakin kuat.
Ciri-ciri ikatan logam , yaitu: Terbentuk dari unsur-unsur logam, Atomnya saling berbagi elektron valensi, Elektron valensinya bergerak bebas membentuk laut elektron, dan Ikatan antar atom sangat kuat
NPM : 2013023032
izin menambahkan jawaban, Ikatan logam adalah ikatan kimia yang terjadi antara unsur-unsur logam. Ikatan logam dapat terjadi pada unsur logam murni, logam campuran, maupun unsur-unsur peralihan (metaloid).
Pembentukan ikatan logam Ikatan logam terdiri dari atom-atom unsur logam yang saling berikatan dan tersusun sangat rapat.
Disadur dari Britannica Encyclopedia, elektron valensi (elektron kulit terluar) dari masing-masing atom logam saling tumpang tindih dan mengakibatkan elektron valensi dapat bergerak dengan bebas (terdelokalisasi). Elektron valensi yang terdelokalisasi tersebut terus bergerak ke sana ke mari membentuk suatu keadaan yang dinamakan dengan laut elektron. Sehingga dapat dikatakan bahwa atom-atom dalam ikatan logam saling berbagi dan menggunakan elektron valensi secara bersamaan. Elektron yang bergerak bebas (terdelokalisasi) menghasilkan gaya tarik-menarik yang kuat dalam ikatan logam. semakin besar jumlah elektron valensinya maka akan semakin meningkat muatan positif pada ion logam dan elektron terdelokalisasi, sehingga ikatan antar logamnya akan semakin kuat.
Ciri-ciri ikatan logam , yaitu: Terbentuk dari unsur-unsur logam, Atomnya saling berbagi elektron valensi, Elektron valensinya bergerak bebas membentuk laut elektron, dan Ikatan antar atom sangat kuat
Nama : Agus Miftahudin
Npm : 2013023046
Izin bertanya, Kan tadi disebutkan bahwa elektron itu selalu bergerak mengelilingi inti atom, mengapa hal tersebut dapat terjadi?
Npm : 2013023046
Izin bertanya, Kan tadi disebutkan bahwa elektron itu selalu bergerak mengelilingi inti atom, mengapa hal tersebut dapat terjadi?
In reply to AGUS MIFTAHUDIN 2013023046
Re: INTERAKSI ANTAR PARTIKEL
Nama : Elisabet Erlian Nadia Putri
NPM : 2013023042
Izin menjawab, Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan elektron yang bermuatan negatif kalau elektron diam maka akan terjadi gaya tarik-menarik antara inti dengan elektron sehingga elektron akan jatuh ke inti , supaya elektron tidak jatuh ke inti maka elektron bergerak melingkar , elektron mendapatkan gaya sentripetal yang arahnya ke pusat lingkaran yang bersifat, sebagai gaya sentripetal Ini adalah gaya coulomb antara inti dengan elektron. Putaran elektron akan menyebabkan gaya lempar atau gaya sentrifugal hingga elektron akan terlempar keluar menjauh atom tetapi diimbangi oleh gaya tarik elektrostatis antara atom dengan inti atom sehingga terjadi keseimbangan sistem membentuk atom, putaran elektron Proton menyebabkan gaya magnet
NPM : 2013023042
Izin menjawab, Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan elektron yang bermuatan negatif kalau elektron diam maka akan terjadi gaya tarik-menarik antara inti dengan elektron sehingga elektron akan jatuh ke inti , supaya elektron tidak jatuh ke inti maka elektron bergerak melingkar , elektron mendapatkan gaya sentripetal yang arahnya ke pusat lingkaran yang bersifat, sebagai gaya sentripetal Ini adalah gaya coulomb antara inti dengan elektron. Putaran elektron akan menyebabkan gaya lempar atau gaya sentrifugal hingga elektron akan terlempar keluar menjauh atom tetapi diimbangi oleh gaya tarik elektrostatis antara atom dengan inti atom sehingga terjadi keseimbangan sistem membentuk atom, putaran elektron Proton menyebabkan gaya magnet
Nama : Adelia Putri
NPM : 2013023014
Apakah perbedaan antara konduktor, semikonduktor, isolator berdasarkan konduktivitasnya dan berdasarkan pita energinya?
NPM : 2013023014
Apakah perbedaan antara konduktor, semikonduktor, isolator berdasarkan konduktivitasnya dan berdasarkan pita energinya?
Nama : Zhilal Zhafirah
NPM 2013023034
Izin menjawab pertanyaan Adelia
Pita energi digunakan untuk membedakan antara konduktor, semikonduiktor, isolator, dan superkonduktor
NPM 2013023034
Izin menjawab pertanyaan Adelia
Pita energi digunakan untuk membedakan antara konduktor, semikonduiktor, isolator, dan superkonduktor
Berdasarkan konduktivitasnya yaitu
1. Konduktor ρ≪
2. semi konduktor 0≤ρ≤∞
3. Isolator ρ≈∞
4. Superkonduktor ρ=0
dan berdasarkan pita energinya dapat dijelaskan melalui gambar dibawah ini:
Nama: Erviantina H
Npm: 2013023036
Izin bertanya,
Mengapa zat yang mempunyai ikatan hidrogen mempunyai titik cair dan titik didih yang relatif tinggi?
Npm: 2013023036
Izin bertanya,
Mengapa zat yang mempunyai ikatan hidrogen mempunyai titik cair dan titik didih yang relatif tinggi?
Nama : Zhilal Zhafirah
NPM 2013023034
izin menjawab pertanyaan Erviantina
Ikatan hidrogen jauh lebih kuat dari pada gaya Van der Waals,Ikatan hidrogen memiliki gaya interaksi yang relatif lebih kuat dikarenakan atom hidrogen tidak memiliki elektron inti yang dapat melindungi (shielding) inti atom dan ukurannya cukup kecil sehingga dapat lebih didekati oleh molekul-molekul lain dan jarak antara hidrogen dan muatan parsial negatif pasangan elektron bebas menjadi sangat dekat. Akibatnya, energi interaksi dipol-dipol antara hidrogen dan pasangan elektron bebas pada atom elektronegatif menjadi lebih besar dari energi interaksi dipol-dipol lainnya. Sehingga molekul yang mempunyai ikatan hidrogen mempunyai titik cair dan titik didih yang relatif tinggi.
NPM 2013023034
izin menjawab pertanyaan Erviantina
Ikatan hidrogen jauh lebih kuat dari pada gaya Van der Waals,Ikatan hidrogen memiliki gaya interaksi yang relatif lebih kuat dikarenakan atom hidrogen tidak memiliki elektron inti yang dapat melindungi (shielding) inti atom dan ukurannya cukup kecil sehingga dapat lebih didekati oleh molekul-molekul lain dan jarak antara hidrogen dan muatan parsial negatif pasangan elektron bebas menjadi sangat dekat. Akibatnya, energi interaksi dipol-dipol antara hidrogen dan pasangan elektron bebas pada atom elektronegatif menjadi lebih besar dari energi interaksi dipol-dipol lainnya. Sehingga molekul yang mempunyai ikatan hidrogen mempunyai titik cair dan titik didih yang relatif tinggi.
In reply to Nina Kadaritna, M.Si.
Re: INTERAKSI ANTAR PARTIKEL
Muhammad Fasya Wiranata
npm 2053023003
Dijelaskan dalam menit 4.46 "Semakin berat molekul semakin banyak distribusi elektronnya maka semakin kuat gaya london yang terjadi antar molekul dan dan titik didih serta titik leleh semakin tinggi"
Padat tabel keterkaitan antara berat molekul dan distribusi elektron (halogen)
Titik didih i2 lebih rendah daripada cl2 dan br2 padahal li2 lebih berat masanya daripada cl2 dan br2, dan titik didih br2 lebih rendah daripada cl2 padahal massa br2 lebih berat massa nya dari pada cl2 demikian pula terjadi pada distribusi elektron nya
pada keterkaitan dengan titik lelehnya hal tersebut sudah sesuai dengan pernyataan kalian namun pada titik didihnya
Mengapa hal ini bisa terjadi dan tidak sesuai dengan peryataan dalam video kalian?
Terimakasih
npm 2053023003
Dijelaskan dalam menit 4.46 "Semakin berat molekul semakin banyak distribusi elektronnya maka semakin kuat gaya london yang terjadi antar molekul dan dan titik didih serta titik leleh semakin tinggi"
Padat tabel keterkaitan antara berat molekul dan distribusi elektron (halogen)
Titik didih i2 lebih rendah daripada cl2 dan br2 padahal li2 lebih berat masanya daripada cl2 dan br2, dan titik didih br2 lebih rendah daripada cl2 padahal massa br2 lebih berat massa nya dari pada cl2 demikian pula terjadi pada distribusi elektron nya
pada keterkaitan dengan titik lelehnya hal tersebut sudah sesuai dengan pernyataan kalian namun pada titik didihnya
Mengapa hal ini bisa terjadi dan tidak sesuai dengan peryataan dalam video kalian?
Terimakasih
Nama : Zhilal Zhafirah
NPM 2013023034
Mohon maaf Fasya terdapat kekeliruan pada kelompok kami. Kelompok kami salah menginput gambar tabel.
NPM 2013023034
Mohon maaf Fasya terdapat kekeliruan pada kelompok kami. Kelompok kami salah menginput gambar tabel.
Tabel yang seharusnya kami input adalah tabel sifat fisik untuk gas mulia bukan halogen.
Nama : Artika Rahmadana
Npm : 2013023026
Izin bertanya apa yang akan terjadi jika bertambah nya nomor atom pada awan elektron?
Npm : 2013023026
Izin bertanya apa yang akan terjadi jika bertambah nya nomor atom pada awan elektron?
Nama : ASNI RAHMA TIKA
Npm : 2013023018
Izin bertnya kepada kelompok 7
Tadikan dijelaskan didalam video presentasi cara mengetahui kekuatan ikatan logam berdasarkan Teori elektron bebas, dan terdapat kalimat logam semakin kuat jika semakin kecil jari-jari kation logamnya, pertanyaan saya mengapa hal tersebut bisa terjadi?
Npm : 2013023018
Izin bertnya kepada kelompok 7
Tadikan dijelaskan didalam video presentasi cara mengetahui kekuatan ikatan logam berdasarkan Teori elektron bebas, dan terdapat kalimat logam semakin kuat jika semakin kecil jari-jari kation logamnya, pertanyaan saya mengapa hal tersebut bisa terjadi?
In reply to Asni Rahma Tika
Re: INTERAKSI ANTAR PARTIKEL
Nama Elisabet Erlian Nadia Putri
NPM : 2013023042
Izin menjawab, karena jarak elektron valensi dengan intinya semakin dekat akibatnya gaya tarik elektrostatik antara kation logam dengan elektron valensinya semakin kuat. Sehingga ikatan logamnya semakin kuat, sebaliknya ikatan
logam semakin lemah jika semakin besar jari-jari kation logamnya, hal ini karena jarak elektron valensi dengan intinya semakin jauh akibat gaya elektrostatik antara kation logam dengan ellektron valensinya semakin lemah sehingga ikatan logamnya semakin lemah.
NPM : 2013023042
Izin menjawab, karena jarak elektron valensi dengan intinya semakin dekat akibatnya gaya tarik elektrostatik antara kation logam dengan elektron valensinya semakin kuat. Sehingga ikatan logamnya semakin kuat, sebaliknya ikatan
logam semakin lemah jika semakin besar jari-jari kation logamnya, hal ini karena jarak elektron valensi dengan intinya semakin jauh akibat gaya elektrostatik antara kation logam dengan ellektron valensinya semakin lemah sehingga ikatan logamnya semakin lemah.
Nama : Dewi Shinta Amelia
NPM : 2013023052
Izin bertanya, Apakah besarnya celah energi pada tiap tingkatan/tiap pita energi sama besarnya? Jelaskan?
NPM : 2013023052
Izin bertanya, Apakah besarnya celah energi pada tiap tingkatan/tiap pita energi sama besarnya? Jelaskan?
In reply to Dewi Shinta Amelia
Re: INTERAKSI ANTAR PARTIKEL
Nama : Elisabet Erlian Nadia Putri
NPM : 2013023042
Izin menjawab, Besarnya celah energi pada tiap tingkatan / tiap pita energi tidak sama besar, karena sifat konduktivitas dan konsentrasi ditentukan oleh faktor perbandingan celah energi dengan temperatur. Ketika perbandingan ini besar, konsentrasi sifat instrinsik akan rendah dan konduktivitasnya juga akan rendah.
NPM : 2013023042
Izin menjawab, Besarnya celah energi pada tiap tingkatan / tiap pita energi tidak sama besar, karena sifat konduktivitas dan konsentrasi ditentukan oleh faktor perbandingan celah energi dengan temperatur. Ketika perbandingan ini besar, konsentrasi sifat instrinsik akan rendah dan konduktivitasnya juga akan rendah.
Nama : Upit Nurjanah
Npm : 2013023050
Izin bertanya, kenapa antarmolekul NH3 terdapat ikatan hidrogen sedangkan pada molekul HCl tidak terdapat ikatan hidrogen, padahal keelektronegatifannya juga besar?
Npm : 2013023050
Izin bertanya, kenapa antarmolekul NH3 terdapat ikatan hidrogen sedangkan pada molekul HCl tidak terdapat ikatan hidrogen, padahal keelektronegatifannya juga besar?
In reply to UPIT NURJANAH 2013023050
Re: INTERAKSI ANTAR PARTIKEL
Nama : Elisabet Erlian Nadia Putri
NPM : 2013023042
Izin menjawab, Karena ikatan hidrogen tidak hanya ditentukan oleh perbedaan keelektronegatifan yang besar, namun terdapat faktor lain yang mempengaruhinya yakni panjang ikatan dan jari-jari Van der Waals. Ikatan hidrogen dapat terbentuk jika panjang ikatan atom H dengan atom yang memiliki keelektronegatifan tinggi pada molekul lain lebih pendek dari jari-jari Van der Waals kedua atom tersebut.
NPM : 2013023042
Izin menjawab, Karena ikatan hidrogen tidak hanya ditentukan oleh perbedaan keelektronegatifan yang besar, namun terdapat faktor lain yang mempengaruhinya yakni panjang ikatan dan jari-jari Van der Waals. Ikatan hidrogen dapat terbentuk jika panjang ikatan atom H dengan atom yang memiliki keelektronegatifan tinggi pada molekul lain lebih pendek dari jari-jari Van der Waals kedua atom tersebut.
Nama : Zhilal Zhafirah
NPM 2013023034
Izin menjawab pertanyaan Upit, antar molekul NH3 terdapat ikatan hidrogen dikarenakan terjadi gaya tarik menarik dari atom hidrogen yang parsial positif dari suatu molekul ditarik oleh pasangan elektron menyendiri dari atom nitrogen yang elektronegatif sehingga terjadi ikatan hidrogen. antar molekul HCl tidak terjadi ikatan hidrogen karena tidak memenuhi syarat terjadinya ikatan hidrogen.
NPM 2013023034
Izin menjawab pertanyaan Upit, antar molekul NH3 terdapat ikatan hidrogen dikarenakan terjadi gaya tarik menarik dari atom hidrogen yang parsial positif dari suatu molekul ditarik oleh pasangan elektron menyendiri dari atom nitrogen yang elektronegatif sehingga terjadi ikatan hidrogen. antar molekul HCl tidak terjadi ikatan hidrogen karena tidak memenuhi syarat terjadinya ikatan hidrogen.
nama : Mulyawan saputra
Npm : 2013023038
izin bertanya, Menagapa titih didih pada H2O > HF > NH3 dan bagaimana hubungannya dengan ikatan hidrogen?
Npm : 2013023038
izin bertanya, Menagapa titih didih pada H2O > HF > NH3 dan bagaimana hubungannya dengan ikatan hidrogen?
Nama : Zhilal Zhafirah
NPM 2013023034
Izin menjawab pertanyaan mulyawan
H2O memiliki titik didih lebih besar dibandingkan HF dan NH3 karena pada H2O terdapat lebih banyak ikatan antarmolekul yaitu ikatan hidrogen yang terjadi dibandingkan HF sehingga ketika interaksi ikatan hidrogen lebih banyak yang menyebabkan titik didih juga lebih tinggi, sedangkan pada NH3 titik didih lebih rendah disebabkan karena pasangan elektron bebasnya hanya satu sehingga kurang cukup untuk berinteraksi dengan banyak hidrogen antarmolekulnya.
NPM 2013023034
Izin menjawab pertanyaan mulyawan
H2O memiliki titik didih lebih besar dibandingkan HF dan NH3 karena pada H2O terdapat lebih banyak ikatan antarmolekul yaitu ikatan hidrogen yang terjadi dibandingkan HF sehingga ketika interaksi ikatan hidrogen lebih banyak yang menyebabkan titik didih juga lebih tinggi, sedangkan pada NH3 titik didih lebih rendah disebabkan karena pasangan elektron bebasnya hanya satu sehingga kurang cukup untuk berinteraksi dengan banyak hidrogen antarmolekulnya.
In reply to Nina Kadaritna, M.Si.
Re: INTERAKSI ANTAR PARTIKEL
Muhammad Fasya Wiranata
Npm 2053023003
mengapa ikatan hidrogen tidak termasuk gaya van der walss?
Npm 2053023003
mengapa ikatan hidrogen tidak termasuk gaya van der walss?
Nama : Zhilal Zhafirah
NPM 2013023034
Izin menjawab pertanyaan Fasya
Ikatan hidrogen termasuk dalam interaksi dipol-dipol sehingga ikatan hidrogen merupakan salah satu gaya van der waals. Akan tetapi, dalam beberapa referensi ikatan hidrogen dianggap tidak termasuk kedalam gaya van der waals karena kekuatan ikatannya cenderung besar ( energinya 4 sampai 45 kj/mol) dibandingkan interaksi-interaksi antarmolekul lainnya ( energinya sekitar 3 sampai 4 kj/mol)
NPM 2013023034
Izin menjawab pertanyaan Fasya
Ikatan hidrogen termasuk dalam interaksi dipol-dipol sehingga ikatan hidrogen merupakan salah satu gaya van der waals. Akan tetapi, dalam beberapa referensi ikatan hidrogen dianggap tidak termasuk kedalam gaya van der waals karena kekuatan ikatannya cenderung besar ( energinya 4 sampai 45 kj/mol) dibandingkan interaksi-interaksi antarmolekul lainnya ( energinya sekitar 3 sampai 4 kj/mol)
Nama : Alvina Miranda
Npm : 2013023016
Izin bertanya, Apa pengaruh suatu molekul jika ada gugus penarik sekaligus pendorong elektron terhadap awan elektron dan kekuatan gaya antar molekul?
Npm : 2013023016
Izin bertanya, Apa pengaruh suatu molekul jika ada gugus penarik sekaligus pendorong elektron terhadap awan elektron dan kekuatan gaya antar molekul?
In reply to Alvina Miranda 2013023016
Re: INTERAKSI ANTAR PARTIKEL
Nama : Elisabet Erlian Nadia Putri
NPM : 2013023042
Izin menjawab, Adanya gugus penarik atau gugus pendorong elektron tidak berpengaruh terhadap awan elektron. Awan elektron dipengaruhi oleh jumlah elektron. Semakin banyak jumlah elektron, maka ukuran awan elektron semakin besar dan akan semakin mudah awan elektron mengalami polarisasi dan menyebabkan gaya antarmolekulnya semakin besar.
NPM : 2013023042
Izin menjawab, Adanya gugus penarik atau gugus pendorong elektron tidak berpengaruh terhadap awan elektron. Awan elektron dipengaruhi oleh jumlah elektron. Semakin banyak jumlah elektron, maka ukuran awan elektron semakin besar dan akan semakin mudah awan elektron mengalami polarisasi dan menyebabkan gaya antarmolekulnya semakin besar.